Skip to content
Máy nén khí không dầu
  • Máy nén khí không dầu
  • Máy vệ sinh công nghiệp
  • Cẩm nang sửa chữa
  • Kiến thức máy nén khí
  • Tin tổng hợp
  • Liên Hệ
    • Giới Thiệu
    • Chính sách bảo mật
Bazo được ứng dụng nhiều trong cuộc sống

Oxit bazo là gì? Tính chất hóa học của bazo, bài tập áp dụng

25 Tháng Mười Một, 2021 by Hoangcuc

Bazo là một nhóm hóa chất được sử dụng phổ biến nhằm chứng minh, giải thích cho nhiều vấn đề trong hóa học và ứng dụng phổ biến trong đời sống cũng như sản xuất công nghiệp. Trong bài viết này, chúng ta cùng tìm hiểu oxit bazo là gì? Tính chất hóa học của bazo,… để áp dụng giải một số bài toán liên quan đến kiến thức về bazơ.

Tóm tắt

  • Khái niệm bazo – Oxit bazo là gì?
    • Công thức của bazo là gì?
    • Bazo có mấy loại?
    • Oxit bazo là gì?
    • Cách phân biệt oxit bazơ và oxit axit
  • Tính chất hóa học của bazo
  • Một số bazơ quan trọng
  • Bài tập áp dụng kiến thức về bazo, oxit bazo

Khái niệm bazo – Oxit bazo là gì?

Bazơ là hợp chất hóa học mà phân tử của nó chứa một nguyên tử kim loại (VD: Na, Al, Ca,…) liên kết với một hoặc nhiều nhóm Hidroxit (OH). Trong đó, hóa trị của kim loại chính bằng số nhóm hidroxit. Đơn giản hơn, bazo là một chất mà khi hòa tan nó trong nước sẽ tạo ra dung dịch có độ pH > 7.

Bazo được ứng dụng nhiều trong cuộc sống
Bazo vô cùng thông dụng trong cuộc sống

Công thức của bazo là gì?

Bazo có công thức: M(OH)n

Trong đó: M: một kim loại

n: hóa trị của kim loại

Công thức hóa học của bazo
Bazo là sự liên kết giữa kim loại và nhóm -OH

Bazo có mấy loại?

Người ta chia bazơ thành 2 loại chính dựa vào tính tan của bazo trong nước. Hai loại gồm:

  • Bazo tan trong nước, ví dụ: Ba(OH)2, Sr(OH)2, LiOH, NaOH,…

Các bazo này khi hòa tan trong nước tạo thành dung dịch bazo, gọi là kiềm.

  • Bazo không tan được trong nước như: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2,…

Oxit bazo là gì?

Oxit bazơ là hợp chất bao gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hoặc nhiều nguyên tử Oxi có bazo tương ứng. Một số oxit bazo tan được trong nước chứa các kim loại kiểm ví dụ: Na, K, Li,… và các kim loại kiềm thổ như: Ba, Ca, Mg,…(trừ Be).

Ví dụ: Na2O bao gồm bazơ NaOH

Cu2O bao gồm bazơ Cu(OH)2

Cách phân biệt oxit bazơ và oxit axit

Phân biệt oxit axít và oxit bazo
Phân biệt oxit axít và oxit bazo

Tính chất hóa học của bazo

– Bazo tác dụng với chất chỉ thị màu

Quỳ tím sẽ chuyển xanh khi nhúng quỳ tím vào dung dịch bazo.

Dung dịch bazo làm phenolphatalein từ không màu chuyển thành màu đỏ.

Tính chất hóa học của bazo
Tính chất hóa học của bazo

– Bazo tác dụng với Axit

PTPƯ: Bazo + Axit → Muối + H2O

Bazơ (cả bazo tan và bazo không tan) khi tác dụng với Axit sẽ tạo ra sản phẩm là muối và nước.

VD: KOH + H2SO4 → K2SO4

Cu(OH)2 + 2HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O

– Bazo tác dụng với Oxit axit

PTPƯ: Bazo + Oxit axit → Muối + H2O

Ví dụ:

    • 3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2↓ trắng + 3H2O
    • Ba(OH)2 + CO2 →  BaCO3↓ trắng + H2O

– Bazo tác dụng với muối

Dung dịch bazo khi tác dụng với dung dịch muối sẽ tạo ra sản phẩm là bazo mới và muối mới.

Ví dụ: 6NaOH + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3

– Bazo không tan bị nhiệt phân hủy 

Bazơ không tan khi bị nhiệt phân hủy sẽ tạo ra sản phẩm là oxit và nước.

Ví dụ: Fe(OH)2 (to) → FeO + H2O

Một số bazơ quan trọng

Natri Hidroxit (NaOH)

Natri Hidroxit, ký hiệu: NaOH là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhanh trong nước và tỏa nhiệt.

NaOH mang tính chất đầy đủ của một bazo không tan:

  • Làm chuyển màu quỳ tím sang xanh và phenolphtalein từ không màu sang màu đỏ.
  • Ttác dụng với nước tạo ra sản phẩm là muối và nước.

PTPƯ: NaOH + HCl → NaCl+ H2O

  • Tác dụng với Oxit axit tạo ra sản phẩm muối và nước.

PTPƯ: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

  • Tác dụng với dung dịch muối tạo ra sản phẩm gồm muối mới và bazo mới.

PTPƯ: 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Ứng dụng của bazo Natri Hidroxit
Ứng dụng của bazo Natri Hidroxit
Quy trình sản xuất bazo NaOH trong công nghiệp
Quy trình sản xuất bazo NaOH trong công nghiệp

PT điện phân:

PT điện phân

Màng ngăn xốp nhằm ngăn khí clo thoát ra vì clo phản ứng với NaOH theo PT:

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Canxi Hidroxit (Ca(OH)2)

Ca(OH)2 rất ít tan trong nước và một phần nó hòa tan được trong nước thì được gọi là nước vôi trong. Canxi Hidroxit là một bazo tan vì vậy nó mang tính chất đầy đủ của một bazơ tan:

  • Làm quỳ tím chuyển xanh và phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ.
  • Tác dụng với axit tạo ra sản phẩm gồm muối và nước.

PTPƯ: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

  • Tác dụng với oxit axit tạo ra sản phẩm muối và nước.

PTPƯ: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O

  • Tác dụng với dung dịch muối tạo ra sản phẩm gồm muối mới và bazo mới.

PTPƯ: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH

Canxi Hidroxit (Ca(OH)2) được ứng dụng chủ yếu vào việc xử lý, khử độc chất thải sinh hoạt, chất thải công nghiệp; khử chua đất trồng trọt và được dùng làm vật liệu xây dựng,…

Bài tập áp dụng kiến thức về bazo, oxit bazo

Bài tập 1: 

  1. Tất cả các chất kiềm đều là bazo đúng hay sai? Hãy minh họa bằng cách đưa ra 3 ví dụ về công thức hóa học của 3 chất kiềm đó.
  2. Tất cả các bazo đều là chất kiểm đúng hay sai? Hãy minh họa bằng cách đưa ra 3 ví dụ về công thức hóa học của 3 chất kiềm đó.

Hướng dẫn làm:

a) Tất cả các chất kiểm đều là bazo là đúng. Vì, tất cả các chất kiềm đều tan được trong nước vậy nên tất cả các chất kiềm đều là bazo.Ví dụ: Ba(OH)2, Sr(OH) , LiOH

b) Tất cả các bazo đều là chất kiềm là sai. Vì, vẫn có những bazo không tan trong nước nên những bazo này không phải là chất kiềm.

Ví dụ: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3

Bài tập 2: Dựa vào những bazo cho trước: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 hãy xác định những bazo nào:

  1. Tạo ra phản ứng với dung dịch HCl
  2. Bị nhiệt phân hủy
  3. Tác dụng được với oxit axit CO2
  4. Làm quỳ tím chuyển xanh

Hướng dẫn làm: 

  1. Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 đều tác dụng và tạo ra phản ứng với dung dịch HCl.
    Hướng dẫn giải phần a bài 2
  2. Bazo không tan sẽ bị nhiệt phân hủy. Vậy chỉ có Cu(OH)2
  3. NaOH, Ba(OH)2 là 2 bazo tác dụng được với CO2
    Hướng dẫn giải phần c bài 2
  4. NaOH, Ba(OH)2 là những bazo chuyển màu quỳ tím thành xanh.

Bài tập 3: Hãy viết các phương trình hóa học để điều chế các dung dịch bazo từ những chất cho sẵn gồm: H2O, Na2O, CaO.

Hướng dẫn làm: 

Từ 3 chất cho sẵn, để điều chế thành các dung dịch bazo ta có các phương trình hóa học sau:

Na2O + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

Với những kiến thức tổng hợp về bazơ trong bài viết trên, maynenkhikhongdau.net hy vọng bạn đã hiểu chi tiết hơn oxit bazo là gì cũng như những tính chất hóa học của bazơ để có thể áp dụng giải mọi bài toán liên quan đến phần kiến thức hóa học này.

Post navigation

Previous Post:

Giày Sneaker là gì? Các hãng giày Sneaker nổi tiếng thế giới

Next Post:

Nồng độ PH là gì? ý nghĩa và cách tính độ PH

Trả lời Hủy

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Nhập nội dung tìm kiếm

Bài mới nhất

  • POSM là gì? Những loại POSM phổ biến hiện nay?
  • Phục vị là gì? Ý nghĩa của phục vị trong nhà, hôn nhân
  • One size là gì? One size là bao nhiêu kg mặc vừa?
  • Thờ ơ là gì? Ý nghĩa, tác hại, biểu hiện của sự thờ ơ
  • Chia sẻ là gì? Ý nghĩa, dẫn chứng về sự sẻ chia trong cuộc sống

Lưu trữ

  • Tháng Ba 2023 (30)
  • Tháng Hai 2023 (28)
  • Tháng Một 2023 (24)
  • Tháng Mười Hai 2022 (31)
  • Tháng Mười Một 2022 (31)
  • Tháng Mười 2022 (31)
  • Tháng Chín 2022 (24)
  • Tháng Tám 2022 (18)
  • Tháng Bảy 2022 (42)
  • Tháng Sáu 2022 (35)
  • Tháng Năm 2022 (30)
  • Tháng Tư 2022 (17)
  • Tháng Ba 2022 (26)
  • Tháng Hai 2022 (23)
  • Tháng Một 2022 (35)
  • Tháng Mười Hai 2021 (37)
  • Tháng Mười Một 2021 (20)
  • Tháng Mười 2021 (7)
  • Tháng Chín 2021 (11)
  • Tháng Bảy 2021 (8)
  • Tháng Sáu 2021 (12)
  • Tháng Năm 2021 (5)
  • Tháng Tư 2021 (10)
  • Tháng Một 2021 (1)
  • Tháng Mười 2020 (4)
  • Tháng Sáu 2020 (4)
  • Tháng Năm 2020 (26)
  • Tháng Tư 2020 (10)
  • Tháng Ba 2020 (11)
  • Tháng Hai 2020 (1)
  • Tháng Mười 2019 (1)
  • Tháng Chín 2019 (7)
  • Tháng Tám 2019 (6)
  • Tháng Sáu 2019 (3)
  • Tháng Mười Hai 2018 (3)
  • Tháng Mười Một 2018 (2)
  • Tháng Mười 2018 (6)
  • Tháng Chín 2018 (18)
  • Tháng Tám 2018 (21)
  • Tháng Bảy 2018 (20)

Chuyên mục

  • Barrier tự động
  • Cẩm nang sửa chữa
  • Kiến thức máy nén khí
  • Máy khoan
  • Máy rửa xe
  • Máy vệ sinh công nghiệp
  • Súng bắn ốc
  • Tin tổng hợp

Website đang đăng ký với bộ thông tin truyền thông | Mọi thông tin chỉ mang tính chất tham khảo vì vậy chúng tôi không chịu tránh nhiệm về nội dung.

Địa chỉ: Tòa nhà A14, Ngách 3/10 Đường Liên cơ, Q. Nam Từ Liêm, TP Hà Nội
Số điện thoại: 0977 658 099 - 0983 530 698
© 2023 Máy nén khí không dầu